1. Йонни връзки

Йонна химична връзка - посредством пренос на електрони между атомите се образуват йони, между които възникват електростатични сили на привличане и това води до подреждането им в кристална решетка

а) октетно правило - при образуване на йонни химични връзки атомите на елементите от А групите се стремят да получат външен елвктронен слой, който съдържа 8 електрона в 4 електронни двойки

Пример:

$[He] 2 s X^{2} 2 p X^{6} 3 s X^{1} Na + [He] 2 s X^{2} 2 p X^{6} 3 s X^{2} 3 p X^{5} Na [He] 2 s X^{2} 2 p X^{6} Na X^{+} + [He] 2 s X^{2} 2 p X^{6} 3 s X^{2} 3 p X^{6} Cl X^{-} Na X^{+} Cl X^{-}$
Цикъл на Хабер-Борн - механизъм на образуване на йонните химични връзки

$Na X_{(s)} + \frac{1}{2} Cl X_{2} X_{(g)} Na X^{+} Cl X^{-} + ΔE$

a) атомизация - реагентите се превръщат в газове (ако вече не са такива)
- сублимация на натрия
$Na X_{(s)} + E X_{1} Na X_{(g)}, E X_{1} > 0$
- хлорът е газ - остава непроменен
б) дисоциация - разпадане на веществата на атоми

$Cl X_{2} X_{(g)} + E X_{2} 2 Cl, E X_{2} > 0$

в) йонизация - образуване на йони
- образуване на катиони
$Na X_{(g)} + E X_{3} Na X^{+} + e X^{-}, E X_{3} = E X_{i 1} (Na) > 0$
- образуване на аниони
$Cl X_{(g)} + e X^{-} Cl X^{-} + E X_{4}, E X_{4} = E X_{ea} (Cl) < 0$

г) кристализация - образуване на кристалната решетка

$Na X^{+} + Cl X^{-} Na X^{+} Cl X^{-} X_{(s)} + U, U < 0$
- Кулонова стабилизация ( $U$ ) - енергията, която се отделя при образуването на йонния кристал
Енергия на кристалната решетка - енергията, нужна, за да се разруши 1 мол кристална решетка до изграждащите я йони в газообразно състояние

$U = k \frac{q _{1} q _{2}}{d}$
- $k = 8.986 \times 1 0^{9} N \cdot m²$ - константа на Кулон
- $q_{1}, q_{2}$ - заряди на йоните
- $d$ - дължина на йонната връзка в атомната решетка

School